คุณจะพบโมลาลิตีของสารละลายในน้ำได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Michael Samuels | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-16 01:52

โมลาลิตี้ . วิธีสุดท้ายในการแสดงความเข้มข้นของ a สารละลาย เป็นโดยมัน ศีลธรรม . NS ศีลธรรม (ม.) ของ สารละลาย คือ โมลของตัวถูกละลาย หารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลาย NS สารละลาย ที่มีโซเดียมคลอไรด์ 1.0 โมลละลายเป็น 1.0 กก น้ำ เป็น “หนึ่งโมล” สารละลาย ของโซเดียมคลอไรด์

อีกอย่างที่ต้องรู้คือ คุณจะหาค่าโมลาลิตีของสารละลายได้อย่างไร?

แค่คูณจำนวนกรัม x ด้วย 1 กิโลกรัม ส่วน 1,000 กรัม. บางครั้งเราได้รับจำนวนกรัมของตัวถูกละลาย โมลาลิตี้ คือ โมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย ในการแปลงจำนวนกรัมของตัวถูกละลายเป็นโมลของตัวถูกละลาย ให้ทำตามสมการ: โมลของตัวถูกละลาย = มวลของตัวถูกละลาย / มวลของตัวถูกถูกละลาย

ประการที่สอง ตัวอย่างโมลาลิตีคืออะไร? โมลาลิตี้ ถูกกำหนดให้เป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ใน 1000 กรัมของตัวทำละลาย ซึ่งแตกต่างจากโมลาริตี ศีลธรรม ไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ เนื่องจากมวลได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ ตัวอย่าง : คำนวณ ศีลธรรม ของสารละลายที่เตรียมจาก NaCl 29.22 กรัมต่อน้ำ 2.00 กิโลกรัม

นอกจากนี้ คุณจะทำ 1 Molality solution ได้อย่างไร?

ความเข้มข้นของตัวถูกละลายใน a สารละลาย อาจแสดงเป็นหน่วยของ ศีลธรรม . NS หนึ่งสารละลายโมล ประกอบด้วย 1 โมลของตัวถูกละลายต่อ 1,000 กรัม ( 1 กก.) ของตัวทำละลาย ถึง เตรียมตัว NS หนึ่งสารละลายโมล ของซูโครสที่คุณจะชั่งน้ำหนัก หนึ่ง ซูโครสลงในภาชนะแล้วเติมน้ำ 1,000 กรัม ( 1 ลิตร).

molality ของ NaCl ในสารละลายนี้คืออะไร?

เสียบค่าโมลและมวลของตัวทำละลายลงใน ศีลธรรม สูตร. หาร 1.2 โมลด้วย 1.5 กก. แล้วคุณจะพบว่า ศีลธรรม ของ สารละลาย NaCl คือ 0.8 โมลาล (ในมาตรฐาน ศีลธรรม หน่วย: 0.8 โมล/กก.)